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名詞解釋:　　氣體、液體或溶解性物質附著於吸附劑表面的作用。吸附作用屬於界面化學之現象，其反應機制十分複雜。一般吸附可依吸附劑與吸附質間作用力大小劃分為物理吸附和化學吸附。前者主要作用力為倫敦(London)擴散力和靜電吸引力所構成之凡得瓦爾力(van der Waals force)。在大部分的情形下，擴散力是凡得瓦爾力的主要來源。後者則指吸附質氣體在吸附劑上形成類似化學反應變化的鍵結，其發生速率是依循阿倫尼亞斯(Arrhenius)方程式，故需要超越某一活化能始能發生作用。化學吸附形成共價鍵時，稱之為弱化學性吸附：而形成離子鍵時，稱為強化學性吸附。化學吸附為不可逆反應，若進行脫附時將改變吸附劑特性，因此以化學吸附為主之反應，通常吸附劑不予再生。物理吸附與化學吸附之特性差異如下表： 　　 　　不論吸附力的性質為何，在一定溫度下當吸附質在兩相充分接觸後，將達成平衡。此時被吸附物質在兩相間的濃度有一定的函數關係，稱為等溫吸附方程式，一般常用之數學形式有Henry（即線性關係）、Langmuir、Freundlich、BET等方程式。